發布時間：2023-07-02 09:43:41
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領域的橋梁，我們為您精選了8篇的化學中的方程式樣本，期待這些樣本能夠為您提供豐富的參考和啟發，請盡情閱讀。
關鍵詞：化學方程式 教學 解析 策略
前言
化學方程式是化學的一種特殊語言，在化學方程式中蘊涵許多信息，如：化學反應中的各種數量關系、反應條件對反應過程的影響，它是反應可行性的判斷依據、辨析基本概念和基本理論的依據。化學方程式有助于學生理解化學反應的實質，同時掌握物質的化學性質。些信息的提取和整合又為解決化學問題提供了思路。充分發掘化學方程式中的信息要素，能夠使學生正確書寫化學方程式，提高學生的化學水平。在教學實踐當中結合教學理論，改進教學策略，優化知識結構，能夠提高學生的認知水平，領悟學習化學的思想方法，最終提高化學教學效果.
1對化學方程式的認識與解析
化學方程式是一種符號語言，符號是它的表象特征。學生必須認識它的具體意義，掌握基本概念，結合具體物質及具體反應去認識它、研究它，才能理解化學方程式所蘊含的意義，從能夠而加強理解和記憶。
化學方程式是一種解釋化學現象，解決化學問題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現是：它能夠表述規律性化學原理；解釋化學現象。人們能夠利用化學方程式進行量化表達和計算，設計簡單化工反應流程等等。在高中化學教學中，我們可以利用化學方程式的工具性結合化學反應實用性，提高化學教學的質量，享受化學學科的魅力。
化學方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學反應會隨著反應條件（反應物濃度、反應物的量比關系等）的變化結果隨之改變，思維的立體性是指化學反應可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學教學中，要依據化學的基本知識、基本原理及知識結構特點，分析學生的認知水平和心理特點，在此基礎上，培養學生的概括、分析綜合、比較及聯想的能力，提高學生思維的靈活性、獨立性、深刻性、廣闊性、批判性，優化思維品質。
化學方程式的這些特點和屬性決定了我們高中化學教學中要根據實際情況選擇合適的教學策略。
2高中化學方程式教學策略
2.1 在教學實踐中培養學生的實驗實踐意識
在高中化學方程式教學過程中，利用化學實驗幫助學生構建化學方程式的知識，化學反應能通過反應的現象表現出來，具有直觀性的特點，學生在觀察現象的過程中體會化學反應的本質，從而理解化學方程式的屬性和特征。在設計化學實驗教學環節時，盡可能先易后難、先簡單后復雜，逐步深人的進行。教師利用實驗的實踐過程，引導學生的思維活動，通過認識化學反應的實質有效地提高學生學習的興趣和效率。例如：進行鐵與氯化銅反應的化學實驗。過量的鐵粉與氯化銅發生置換反應，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應，把混合溶液全部轉化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應過程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應而除去多余的鐵，反應生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學生在觀察實驗的過程中總結化學方程式的書寫，這個過程既符合學生是教學的主體要求，教師也起到了教學的主導作用。在此過程中，實現了學生是高級知識的構建的新課標要求，同時又培養了學生的科學素養。化學方程式的教學建立在實驗的基礎上進行。是高中化學教學中最優化的教學策略。
2.2以化學方程式教學內容為載體，培養學生邏輯分析意識
在高中化學課堂教學中，以化學方程式內容為載體，配合恰當的教學方法和手段，是促使學生形成基本邏輯方式的教學途徑。高中學生已經具備了一定化學概念、理論性知識、元素化合物事實性知識等的基本理論知識。在此基礎上，高中階段化學方程式的應用對于學生來說基本上拓展原有的知識結構，更新或充實原有層次相對較低的理論內涵，最終達到更深刻、更全面地理解化學反應的知識體系上來。這樣，實施以化學方程式為載體的有效教學的關鍵就在于培養學生用嚴密的邏輯思維思考問題的習慣。引導學生在分析、比較的過程中，尋找新舊化學方程式的同化點，搭設新舊化學方程式之間的“橋梁”。學生通過一系列的學習、探究，能夠更進一步的理解、認知化學方程式的規律和本質。從而，提高了學生思維的深刻性。以化學方程式為載體的教學策略提供了有針對性的感性材料，完全可以說明在典型、正確、豐富的感知基礎上，引導學生邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達到理解新化學反應方程式的本質，運用新化學反應方程式規律的教學目的。
另外，根據化學反應類型進行化學方程式教學的策略（即運用分類的教學策略），同樣能夠培養學生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應類型中，氧化還原反應是高中重點學習的內容，這部分內容理解起來有一定的難度，在教學的過程當中按類型進行教學是很有必要的。氧化還原具有較強的規律性，包括價態律、守恒律、強弱律等。因而要注重從物質的結構分析物質具有的性質入手，從從物質中元素價態的變化規律及實驗總結出反應的產物；從實驗、對比中歸納氧化還原性的強弱。在化學反應方程式教學中，教師要擅長在豐富、典型、正確的感知基礎上邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，從而達到理解和運用新化學反應的本質和規律之目的。
結束語
在理論與實踐的結合中形成的策略，才具有指導性和操作性。而高中化學課程教學也非幾種策略的簡單運用就能做好，我們只有在新課程標準理念的指導下，根據學生的認知特點、記憶心理特點，結合學科教學特色與內容，創造性地指導學生，才能最大限度地提高化學方程式教學的質量，為學生終身學習奠定基礎。
參考文獻：
[1]鮑農農.高中化學方程式教學的解析與策略[J].河北理科教學研究. 2008,0.
[2]沈慶焉.淺析實驗教學在高中化學教學中的重要性[J]新課程學習(下)..201.07.
關鍵詞：離子方程式 解題方法 高考熱點
一、離子方程式的基本信息
1.概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
二、離子方程式的正誤判斷
（一）依據四原則
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
三、關于離子方程式問題的解法
首先，需清楚物質能否電離，再細心列出方程式。與普通方程式沒太大區別。
其次，原子守恒解題是關鍵。
最后，如果是離子共存題，你要先考慮題目附加的條件，因為一些離子在酸性條件或堿性條件不能大量共存…其次在考慮題目中給的離子是否發生反應生成難溶物質或氣體或水或…接著考慮是否發生氧化還原反應（如亞鐵不能跟硝酸根和氫離子），最后考慮是否發生雙水解反應。
（四）查看是否有忽略隱含反應
五、離子方程式中常見的易錯分析
①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，剛開始學的人易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉淀、氣體都不能拆。
2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O；
3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；
4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；
6、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
7、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
關鍵詞：過程與方法；初中化學；課堂兼容策略；生活化策略
隨著時展對人才要求的變化，教學目標逐漸深化，探究式的教學模式成為教學的新選擇。在初中化學教學中，“過程與方法”式的教學成為探究式教學的典型，實現了初中生和教師教學活動的科學統籌。在“過程”環節中，教學活動更加注重初中生體驗感受的獲得，在確保達到教學任務的基礎上，盡量使初中生的思維自由發展，因材施教；在“方法”環節中，教學活動更加注重采用高效的、有針對性的方法來解決問題，舉一反三，靈活應對，使基礎化學知識與實際應用能夠融會貫通，激發創造力。本文將具體分析“過程與方法”教學模式中的具體實踐策略，為提高初中化學教學效率提供相應的借鑒。
一、課堂兼容策略
課堂教育的主要表現是將理論知識以講解的形式傳授給學生，在這個過程中，并不是理論知識決定一切、奉行課本知識為金科玉律，這樣只能禁錮學生的思維，課堂存在的最重要的價值就是教師通過集中引導的方式鼓勵學生自主思考，勇于對理論提出疑問，這樣的一種課堂開展形式體現的就是“過程與方法”模式中的“課堂兼容策略”。
1.教師要樹立兼容的態度來營造課堂氛圍
“思想自由，兼容并包”是先生在擔任北大校長一職時提出的教學方針，他認為思想上的專制是不利于學術發展的，教育應當容納各種學術和思想。先生的言論雖然立足于大學、立足于當時所處的年代，但將其放置于當前階段的化學課堂這一門教程中，同樣適用。教師在教學中要在講解理論知識的同時，留給初中生適當的思考空間，鼓勵初中生提出疑問甚至是質疑，對于任何一種思維方式，教師都要采取包容的態度，初中生思維方式中科學化的層面應當保持，不屬于正規思路的理解方式教師也應當指出其合理之處，在包容的基礎上明確指出偏頗之處，將其引入正確的思維軌道。在初中化學課堂中，鼓勵多種思維觀點存在可以使初中生的創新思維得到發展。
2.教師應準確把握兼容課堂中的教學方式
兼容式的課堂并不是一味地縱容初中生隨意拓展思維，而是要在明確的教學目標的指引下適當拓展，層層遞進，引導初中生自主進行思考，在觀察效果的同時逐漸擴大初中生自主思考的空間，當學生的思維出現障礙或是思維中心脫離主題時，教師要予以恰當的指點，幫助學生的思維回到正軌。教師在構建化學兼容課堂時，要關注每個學生的個性，在初中生擅長的思維點處多加刺激，促進學生的思維更好地發展。
二、課堂生活化策略
初中化學教學如果只局限在教師向學生傳授知識的傳統課堂形式上，課堂學習基本上就會保持教師主導的狀態，初中生主動參與的機會實際上很少，最好的方式就是能夠將課堂延伸到生活中，使“過程與方法”式的教學得到充分的體現。
1.生活現象，課堂驗證
在我們的實際生活中處處都有化學，很多我們無法理解的現象都可以通過化學來得到完美的解釋。教師可以將觀察并記錄生活中無法理解的生活現象作為一項作業分派給初中生完成，比如熱水壺的底部在長期使用后會出現一層水垢，火柴在密閉空間燃燒會迅速熄滅等等，將這些生活現象中涉及的反應物與反應條件精確化，以實驗的形式表現出來，獲得理論上的科學解釋，將生活中的現象以課堂實驗的方式進行解惑，并最終為生活現象服務，正體現了化學學習的目的。
2.課堂實驗，輪流演示
初中化學課堂實驗演示教學中，一般是教師利用專門的實驗儀器為初中生做講解，大多數學生只能在一旁觀察，古詩云：“紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行。”化學實驗也是如此，學生如果只單純地聽教師講解、看教師動手，就無法獲得最真實的體驗，也就對實驗中要注意的問題無法準確把握，因而教師應當為初中生切身參與動手實驗創造機會。教師可以將整體學生劃分成學習小組，在實驗課開始前，教師可以預先將實驗內容分派給其中一個小組，使該小組利用課后時間搜集一切與該實驗相關的內容，包括具體的實驗步驟、使用的儀器、儀器和化學藥品的名稱及實驗過程中應當注意的問題等等，在實驗課時，讓學生取代教師動手做實驗進行講解的角色，該小組合作完成特定試驗，其他小組在一旁觀察實驗操作和現象，可以針對其中的疑惑部分向實驗小組提出問題。不同實驗的操作按照小組編號依次輪流下去，使每個人都有機會接觸實驗。教師要在實驗小組進行實驗的過程中適當提醒，確保學生的安全問題，對于學生講解中不完善的部分，教師予以補充。
三、課堂提問策略
傳統化學課中最為普遍的教學方式就是教師按部就班地將課本知識講授給初中生，學生基本上處于記答案的狀態，對于答案是怎么得出的、解題步驟是怎么進行的關注意識不強，在這種教學方式下獲得的知識經受不住時間的考驗，只能算是死記硬背的，在“過程與方法”教學中，教師要提高初中生的課堂效率，應當將學問知識問題化，以提問的方式引起學生的注意，引導學生融入整個思維的發展過程中，形成科學的化學學習思維。
1.教師提問，引導思維
教師作為課堂提問者，應當對課堂進行一個大致的統籌，提前作出規劃和安排，提問問題要把握好問題的難度，提出的問題應當既立足于本節課堂的知識，又涉及之前所學知識的內容，不能過難使學生沒有思路，也不能過于簡單使問題沒有深入講解的價值。講解時要把握好層次，循序漸進，由淺入深，使初中生的思維也能夠層層深入，遵循思維發展的規律。教師要明確課堂授課時間是有限的，提問的時間更應當限制在一定的范圍內，因此提問面向的不是全體學生，而是針對有需求的學生，如果問題的解決能夠推動初中生化學思維的完善，則該學生符合“有需求的學生”的標準。使提問成為有針對性的教學可以盡量節省課堂時間，提高學習效率。
2.學生提問，發現問題
在傳統教學中，教師始終處于知識的傳授者的位置上，提問通常也由教師進行，在“過程與方法”這種強調學生體驗的教學方式中，學生的角色可以在一定范圍內得到轉化。教師在進行化學課堂知識講解時，可以先給出整個理論知識構架，讓學生自己針對構架向教師或指定學生進行提問；在做實驗時，教師也可以將一個實驗完整做完，在學生觀察的基礎上，將提問的權利放歸學生，鼓勵學生針對實驗中的注意事項和現象進行提問。學生進行提問，就會更加認真地接受教師的知識傳授，以求提出更有價值的問題，思維在這個過程中就會更加開闊，與此同時，教師可以根據學生提出問題的難度來衡量學生的化學學習進度和水平，在掌握不同學生學習情況的前提下，教師才能有效地開展化學教學。
“過程與方法”是初中化學教學中的綜合性教學實踐，既強調學生參與教學活動的過程體驗，又強調掌握科學的學習方法，因而離不開教師的輔助引導。“過程與方法”式教學不是一項短期的教學活動，而是需長期發展，教師要深刻把握實踐方式，避免出現本末倒置的現象，為初中生深入學習化學奠定基礎。
參考文獻：
關鍵詞：新課程 初中化學 角色轉變 教學方式
新課程實施十多年來，“如何實現學習方式的轉變？”一直是教師最為關注的問題。筆者在農村初中化學教學實踐中不斷探索和總結，得出一個結論：學生學習方式沒有根本轉變，我們的課堂就不可能真正落實學生學習的主體地位，教學質量的提高就會面臨很大的困難。因此，我們一定要轉變學生的學習方式，而學生學習方式的轉變必須以師生角色的轉變作為前提條件，教師角色和教學方式方法轉變了，才可能從而促使使學生學習方式發生轉變，促進初中化學有效課堂的建構。
一、師生角色的轉變是教學方式轉變的根本前提
首先，教師角色要實現由原來的課堂組織者、教學內容傳遞者，轉變為學生學習的組織者、引導者、合作者，給學生創造平等的學習氛圍。課程改革從目標上為教師提供了具體做法和指導，教師不僅讓學生掌握基本技能，還要注重學習的過程和方法，并形成良好的情感態度與正確的價值觀，使教師在教學過程中變重結果為重過程，變重教知識為教方法，變重知識的掌握為重學生良好的情感體驗，變注重學習成績為注重學生的發展。教師的角色轉變，為學生自主、合作、探究學習方式的形成提供了可能。
新課程強調，教師是學生學習的合作者、引導者和參與者，教學過程是師生交往、共同發展的互動過程。交往意味著人人參與，意味著平等對話。在新課程中，教師教和學生學，將不斷讓位于師生互教互學，彼此形成一個真正的“學習共同體”，教學過程不只是忠實地執行課程計劃的過程，而且是師生共同開發課程、豐富課程的過程，課程變成動態的、發展的，教學真正成為師生富有個性化的創造過程。過去，教師偏重知識的完整性和系統性，重理論輕實踐，從而導致教師在教學中把精力放在了知識的傳授上。而教材拋棄傳統教材的弊端，更注重知識的應用性，在知識傳授上重視以“觀察與思考”、“活動與探究”、“交流與討論”等形式出現，強調了學生主體性。注重了實踐和創新，以學生的發展為本，教師的工作重心也發生了轉變。例如，在探究二氧化碳溶于水的實驗時，學生設計出很多種方案，研究各個方案是否可行，讓學生感受到了民主、平等。又通過探究活動，使學生感到合作學習的快樂。這樣增加了師生之間的了解和交往，更多地使學生的學習活動與交流融為一體。
其次，教師要引導學生實現角色的轉變。初中化學新課程標準修訂稿（2011版）提倡學生主動的獲得化學知識，激發學生的興趣。在化學課堂教學中，學生最大的變化就是蘊藏在內心深處的學習熱情被極大地激發出來，主體性得到真正發揮。外在的表現就是對化學課產生了濃厚的興趣。
二、初中化學教學方式轉變的探索和思考
（一）引導學習方式的轉變
《教師教學究竟靠什么――談新課程的教學觀》的主審余文森教授在談學習方式的轉變時講到了實現學生學習方式轉變的兩個方面的因素：一是興趣，二是責任感。興趣，是每節課、每個環節的教學都進行引導。責任感，是要落實在交待學習任務、明確具體的學習目標、學習分工、學習方式等上面。筆者在教學中努力引導學生的學習由過去的封閉、單向接受的方式向自由、多向交流和探究性學習的方向轉變。由于探究學習更具問題性、實踐性、參與性和開放性，極大地調動了學生的積極性。
例如在探究爆炸實驗中，學生探究了諸如氣球吹炸、氫氣不純點燃爆炸是物理變化還是化學變化。在探究中，學生動腦動手，有挫折有反復更有成功的喜悅，在知識的學習中更體會到了科學研究的過程，一起分享成功的快樂和喜悅，從而培養了學生的科學品質。
（二）豐富學生學習的形式
在學習形式上，筆者有機、有意的培養學生“生活中處處有化學” 的新理念，立足課堂，向課外拓展延伸，使學習形式生動活潑、靈活多樣，學生不再局限于在課堂上、在書本上學習化學了，而是從生活中去學習，讓學生考察周圍環境在近幾年所發生的變化，讓學生去污水處理廠考察，撰寫化學小論文。在這一開放的學習過程中，也培養了學生的良好的公民素質。
（三）轉變化學實驗教學方式
實驗是學生學習化學、進行科學探究的重要途徑，觀察、調查、資料收集、閱讀、討論和辯論等都是積極的學習方式。這些活動本身也是化學課程目標和課程內容的有機組成部分。筆者在新課程理念指導下大膽嘗試轉變初中化學實驗教學的方式。一是經常通過組織小組討論，根據所要探究的具體問題來設計實驗方案。例如探究人體吸入的空氣和呼出的氣體；探究鐵制品銹蝕的條件等。這些實驗的開展有效地調動了學生學習的積極性，開闊了學生的思維，有利于學生的創新精神和實驗能力的培養。二是在教學中將實驗教學跟探究學習融合起來，盡量發揮實驗的探究本性，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，不但讓學生獲得知識、學到技能，更重要的是讓學生受到科學方法、科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德。
總之，在教學活動中，教師角色的轉變是學生學習方式轉變的關鍵。教師只要把自己放在主導的位置上，就會把講臺與學生共享，把課堂作為師生互動的平臺，才能讓學生充分發揮自己的才能和潛力，從而提高教學質量。
參考文獻
[1]中華人民共和國教育部制定：《義務教育化學課程標準（2011版）》，北京師范大學出版社。
[關鍵詞]應用化學 專業選修課 開放式教學
[中圖分類號] G642 [文獻標識碼] A [文章編號] 2095-3437（2013）20-0089-02
在高校應用化學專業的課程設置中，專業選修課是不可或缺的課程，它是以四大化學（無機化學、有機化學、物理化學、分析化學）為基礎，有著自己獨特的目標、任務、優勢和作用，開設時間往往在第五學期后，其課程目的是在學生擁有基本的專業知識與技能的基礎上，對必修課的內容進行深度與廣度上的拓展，拓寬學生的專業知識視野，促進其潛在能力和個性特長的充分發展，為學生以后的就業或繼續深造做準備。
應用化學是一門偏重應用的專業，必修課程往往關注學生基本的科學文化素質，追求知識與技能的基礎性、全面性、系統性、完整性，為學生的一般發展奠定知識技能與情感態度基礎，但必修課程對于專業的應用性體現的較少，而這恰恰是專業選修課的功能和優勢，因此，對于必修的專業課程，由于其以基礎知識為主，系統性強，采用傳統的課堂教學方式（講授法）可以取得較好的效果。傳統的教學模式，以講授為主，其優點是教師掌握課堂和教學進度，充分發揮主導作用， 可以同時教授眾多學生。但專業選修課由于知識繁雜，系統性差，且各部分知識獨立成章、其目的以拓展學生知識面和鍛煉某方面特長為主，應用性較強，部分知識學生完全可以自學領會，若繼續采用傳統的教學方法，則課堂顯得枯燥、呆板，學生學習的主動性不足，從而影響教學效果，針對這個問題，我們立足于化學專業選修課的教學現狀，對這類課程的教學進行了改革和探索，引入了開放式教學體系。
一、開放式教學的組織
在專業選修課的教學中，要盡可能地借助現代教育教學手段，通過充分利用多媒體來進行教學，將專業選修課所涉及的行業知識運用形象直觀的方式表現出來，使學生更容易理解掌握。更重要的是，為了充分激發學生自主學習的積極性，專業選修課程在開放式教學組織中，根據課程章節的內容，將學生分成各個學習小組，每組有5名左右學生，第一次課就明確每個小組要完成的章節內容，讓各小組成員課下準備自己小組要完成的講課內容，等學習到該章節時，首先由該小組推薦一名學生講述本章節的主要內容，其余兩名學生進行知識的補充講述，小組中最后的兩名學生要針對本章相關的內容進行課外知識補充，然后根據每個學生所講述的知識，了解學生知識的欠缺，進行針對性的點評和講述。最后，教師將重點內容再獨立講授，形成課程由學生自學自講主導的，教師以點評、重點闡述為輔的開放式教學課堂。
二、開放式教學的地點
對于應用化學專業的選修課程來講，其往往是與實驗實踐緊密結合的。因而要根據學生和課程的特點，授課地點不僅僅限于講臺講授，而要與專業實驗室結合起來，以課程理論知識的學習為鋪墊，通過實驗室相關的專業實驗來進行強化知識和鍛煉能力的方式進行教學。通過理論和實踐教學相結合的方式，使學生能夠學以致用，真正使知識變成一種能力。例如，在助劑化學及工藝學課程中，學習第三章抗氧劑的內容時，講到各種抗氧劑的合成和應用，那么接下去就選取2個課時讓學生到實驗室進行相關抗氧劑的合成及抗氧性能測試，通過直觀的實驗教學與理論教學結合的方式，增強學生對相關知識的理解和掌握；再比如講述第六章阻燃劑的內容時，要學習各種阻燃機理和阻燃劑的阻燃性能，選取時間在實驗室用準備好的相關類型的阻燃劑來測試其阻燃能力，同時通過實驗還可以更加直觀地理解令學生本來難以理解的機理知識等。針對一些工藝學相關的內容，可以選用2個學時的時間帶著學生到校內實訓基地進行現場教學，從而加深學生對工藝流程、設備等的直觀認識。
三、開放式教學的資源
一般來說，應用化學的專業選修課與相關化學產品領域的生產實踐緊密結合，在教學過程中，選取的教學內容已經不能僅僅局限于教材本身，而是要以教材知識為基礎，向相關知識的生產、研發方向延伸，從而使學生能夠了解相關知識的前沿發展及未來的方向，使課程中所學到的知識能夠跟上時代的發展，而不是已經過時的、陳舊的知識。比如在功能化合物的教學中，重點告訴學生哪個官能團具有這個特殊的功能，這樣的官能團在什么樣的結構環境中能夠加強這種作用，通過從結構上講解使學生能夠明白化合物設計的目的和原則。比如在精細化學品化學課程中講到酚類抗氧劑時，要介紹目前酚類抗氧劑在科研領域的研究方向，其結構中起作用的是酚羥基，只有在酚羥基的鄰位有較大位阻的基團時，酚羥基的抗氧能力才令人滿意。另外，針對目前抗氧劑國內的主要生產廠家，這些廠家主要生產哪些品種的抗氧劑等均進行講述，讓學生在學習的過程中對相關知識和產品有一個主觀的認識，對于擴大學生的知識面和學生未來的就業方向提供幫助。
四、開放式教學的評價
在開放式教學中，采用單一的理論考試作為教學效果的唯一評價方式已經無法完全體現出學生在教學過程中的參與情況，不利于培養學生綜合能力，因此，我們對評價方法進行改革，通過多種渠道來反映學生的學習效果，重點突出學生綜合技能的提升。從學生的學習態度、小組課下材料準備、小組主講效果、各個學生的講述內容進行評價該課程的學習效果。例如，在助劑化學及工藝學課程的總評成績中，學生的平時成績占到60%（包括：考勤成績20%+小組及個人表現成績20%+作業成績20%），期末考試成績40%，以此加大對教學活動過程中材料的成績比重，從而使以往單一的知識評價轉變為知識和能力并重，理論和實踐并重的多種評價方式。
五、開放式教學的效果與不足
在應用化學專業選修課中采用開放式教學，可以極大地提高學生對課堂的參與度，給予學生足夠自由的學習環境，鍛煉了學生的創新思維能力和實際操作能力，對于擴大學生知識面和開拓思維能力是非常有用的。另外，通過學生的自我講述，給每個學生一個在講臺上鍛煉的機會，有助于提高學生這方面的能力，也培養了學生的團隊精神和相互協作能力，同時，通過開放式教學過程中學生的參與，可以較清晰地掌握學生對相關知識的理解程度，為下一步教師的教學提供方向，但開放式教學對教師的知識面和能力也提出了更高的要求。在開放式教學的過程中，也可以促進教師自身的成長，提高教師的科研水平和教學水平。
在應用化學專業選修課程中采用開放式教學也有一些缺點，首先是課時不足，對于一般的應用化學專業選修課來講，其課時多為32學時，如果在現有學時中再加入課程實驗實踐環節，會導致理論課程較難完成；其次，開放式教學過程中，由于學生小組準備材料的過程中，隨機性太強，導致課程教學中的部分重點無法較好的展現等。針對相應的問題，我們將會采取有力措施，不斷完善應用化學專業選修課的開放式教學工作。
[ 參 考 文 獻 ]
[1] 侯銀元.運用開放式教學法進行化學教學的探索[J].太原大學學報，2003，（2）.
[2] 朱典成.開放式化學教學的探討[J].華章，2009，（3）.
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[4] 馮亞青，王利軍，陳立功，等.助劑化學及工藝學[M].北京：化學工業出版社，1997.
一、容錯教學法
容錯教學法是在《會計電算化》課程過程中，植入含有典型錯誤的賬套，要求學生自行進行錯誤更正，并對出錯的原因進行匯總歸納，由學生自我總結，自我歸納，從而得出對深層知識的深度挖掘和提煉。同時總結歸納出的深層知識是學生自己動手操作后的產物，也有利于培養學生的成就感，進而增加學生的學習興趣。例如，在進行“出納簽字”內容講授時，提供給學生植入不同錯誤（使用出納簽字無法進行的錯誤）的賬套，由學生進行操作改正；再由學生對“無法進行出納簽字”的原因所對應的理論知識進行自我歸納，從而得出對操作技能所蘊含的知識的提煉；最后，由教師對學生的歸納進行點評和總結。
二、啟發追溯教學法
啟發追溯教學法是在《會計電算化》課程過程中，對于知識的講解不簡單停留在“是這樣的”的層面上，而是通過啟發，讓學生自己對前續連貫知識進行連環追溯，得到“為什么是這樣的”的深度知識挖掘，掌握前后知識和技能的連貫，能夠“知其然，并知其所以然”，樹立所學知識的整體觀。例如：在對“會計科目”中的“外幣核算”的講解中，對于“外幣核算”是“灰色”的知識點的解決（與容錯教學法相結合），對前序與“外幣核算”連貫的所有知識追溯啟發，首先對“基礎設置”中外幣匯率啟發追溯，如果不能解決，繼續對“建立賬套”中“基礎信息”啟發追溯，直到解決。通過啟發追溯，不但深化了對“建立賬套”過程中的按鈕勾選的理解，而且加強了對“外幣核算”的前后知識和技能的連貫性掌握。
三、效果預演教學法
效果預演教學法就是對于涉及到宏觀知識的講解不僅僅停留在語言、文字解釋說明的抽象層次上，更通過對宏觀知識相連貫的后續知識效果展示，把目前知識的“未來效果”形象地展示出來，讓學生“會其做，知其然，見其效”，從而保證對所學知識的掌握。例如，在總賬初始化“選項”內容的講解中，各個按鈕的勾選與不勾選的作用效果，不僅僅停留在抽象的“紙上談兵”方面，通過后續憑證業務處理內容的提前預演，將各個按鈕的作用效果形象直觀地展示出來，讓學生很容易記住各個按鈕的效果，深化對抽象宏觀知識的掌握。
